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5种配平方法!考试化学方程式永远不会错!

发布者:思学佳教育 时间:2018-01-20 11:51:24

深圳补习五种配平方法解一题

配平方程式: Fe2O3+C——Fe+CO2


体验过程:

1、 最小公倍数法:

寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子,且原子个数相差最多的元素为配平起点。

Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子为配平起点,由于3与2的最小公倍数为6,故Fe2O3系数为2,而CO2的系数为3,然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4,既原方程变为:2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2

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2、 奇数配偶法:

寻找反应式左右两边出现次数较多的原子,且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数,调节其他元素的原子的个数。

Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子,因O原子的个数为一奇一偶,所以先将 Fe2O3用偶数2配平,再依次推导出C、Fe2O3 、CO2的系数,分别为3、4、3,即得2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2


3、 观察法:

当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时,考虑用观察法。即观察分析反应式左右两边相关物质的组成,从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数;在推导其他原子的个数。

Fe2O3+C----Fe+CO2 反应中:C-----CO2 ,C夺取了Fe2O3 里两个O原子,那么一分子的Fe2O3 里的3个O原子可以供给3/2个C-----3/2个CO2,然后调节为整数系数为:2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2


4、 电子得失法:

配平方法:寻找反应式左右两边有一元素反应前后化合价降低或升高,即有一元素原子得到或失去电子,必有另一元素原子或电子,但化合价升降或降升总数相等,即电子得失总数相等,然后根据原子得失电子总数相等来确定其配平系数。

Fe2O3+C----Fe+CO2 反应中:

Fe2O3→Fe,Fe 的化合价由+3-----0价得3e×4

C →CO2,C的化合价由0价----+4价,失4e×3

3与4的最小公倍数为12,故得3 ×4与 4×3,方程的系数为2、3、4、3,即

失4e×3

+3 0 0 +4

2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2

得3e×2×2


5、 待定系数法:

化学反应的左右式子的各物质的分数系数均不知道,可以用不同的未知数代表式中各物质的化学式前的系数,然后依据质量守恒定律列出各种元素的原子相等的关系式,先令一个字母的数值进行求解,得出各字母的数值,最后代入原反应式中,即配平的化学反应方程式。

Fe2O3+C----Fe+CO2

设原方程式变为aFe2O3+bC----cFe+dCO2

因为 Fe:2a=c 令a=1则c=2 ;b=3/2; d=3/2

O:3a=2d

C:b=d

所以:2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2


实践1

配平 NH3 + O2—— NO + H2O

实践2

解出此方程式中的X、Y、Z及Q:XNaHCO3 YNa2CO3+ZCO2 +QH2O

实践题答案

实践1

指点迷津 是氧化还原反应,采用电子得失法配平。

NH3----NO N元素的化合价由-3 ---+2,失去5e

O2------NO O 元素的化合价由0-----2, 得到2e

O2------H2O O 元素的化合价由0-----2, 得到2e

失电子5,得电子为2+2=4,故得失总数为5×4=20,即NH3的系数为4,NO系数也为4,推出H2O的系数为6,而右边O原子为10个,既O2系数为5。

实践略解: 4NH3+5O2 4NO+6H2O

实践2

指点迷津 根据题目特征,用待定系数法可以很快解出。

实践略解: 因为 N: X=2Y 令 X=1,则Y=1/2 Q=1/2

H: X=2Q Z=1/2

C: X=Y+Z

O: 3X=3Y+2Z+Q

所以 原化学方程式变为NaHCO3= 1/2Na2CO3+1/2CO2 +1/2H2O

即2NaHCO3 = Na2CO3+CO2 +H2O

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